（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是________。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而_______（填“增大”或“减小”），其原因是______。
【答案】
（1）-99；+41
（2）；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；
（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
试题解析：
（1）由焓变的概念知，△H1=436×2+1076-413×3-465-343=-99kJ.mol-1；由盖斯定律，△H3=△H2-△H1=-58+99=+41kJ.mol-1
（2）由平衡常数的概念，反应①的化学平衡常数；因反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小，故a曲线能正确反映平衡常数K随温度变化关系。
（3）因反应①为放热反应，升高温度时，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率减小；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，即图2中的压强由大到小为P3＞P2＞P1。
【考点】
化学平衡；化学反应热的计算：根据键能计算
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